怎么除SO2中的SO3？1、用饱和NaHSO?溶液
饱和NaHSO?溶液，只与杂质SO?反应，同时生成了所需保留的SO?，反应后不会引入其他杂质 。因为NaHSO?溶液是饱和的，所以SO?不会再溶于水而使SO?的量减少，从而达到除杂的目的 。
化学方程式为：SO?+2NaHSO?=Na?SO?+2SO?+H?O 。
2、用浓硫酸
SO?会溶于浓硫酸而生成焦硫酸，工业制硫酸的最后一步SO?的吸收就是用浓H?SO?，防止酸雾生成导致吸收不充分 。而SO?在浓H?SO?中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的 。
化学方程式为：H?SO?+SO?=H?S?O? 。

扩展资料
二氧化硫的应用
（1）用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油；
（2）主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等；
（3）二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂 。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用 。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg；
（4）农药、人造纤维、染料等工业部门；
（5）用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂；
（6）按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗 。
参考资料来源：搜狗百科--二氧化硫
参考资料来源：搜狗百科--三氧化硫
怎么除去SO2中混有的SO3（假设SO3是气体）这个，大概几种办法：
方法1：
将灼热混合气体通入隔绝空气的装有S粉试管，会发生反应：
2SO3 + S ====3SO2
这样SO3会和硫反应，生成SO2
优点：反应后无其他杂质
缺点：反应可能不完全，可能有部分SO3未反应，且需要的温度较高 。
方法2：
将混合气体通过NO气体：
SO3 + NO ==== SO2 + NO2
此时SO3会和NO反应，生成NO2
优点：反应进行完全，SO3基本全部转化为SO2
缺点：反应后的混合气体是SO2和NO2 。。。又有新的杂质了 。。T_T
这时候除去NO2又是个问题了 。
p.s.直接加热SO3，有可能使其分解为SO2和O2，但要求温度、压强等较高，我认为不可行
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除去SO2中的SO3有哪些方法？不能通过饱和亚硫酸氢钠溶液
因为三氧化硫溶解会剧烈放热而形成酸雾而影响对二氧化硫的吸收,而且还会引入新的杂质
目前只能通过浓硫酸,三氧化硫可以溶解在浓硫酸中(这是工业制硫酸最后一步用浓硫酸吸收三氧化硫的原因).而二氧化硫不能溶解在浓硫酸中
不是所有除杂都是利用化学反应除杂的,这里是利用溶解性的不同
这个就像除去氧气中的HCl,我们可以用水,但这并没有化学反应
除去so2中的so3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过1、选B，通过饱和亚硫酸氢钠溶液，因为SO3溶于水生成硫酸，硫酸会和NaHSO3溶液反应放出SO2气体，而SO2只能极少量的溶解在水里
A、两者均溶于水
C、两者都能与之反应生成二氧化碳，因此两者都会被大量消耗
D、通过浓硫酸两者都不溶解，无法除去SO3
2、选C，用浓硫酸吸收 。工业上用98%的浓硫酸吸收，制得发烟硫酸 。
A、主要的干扰选项 。用水吸收，会产生酸雾，不利于吸收三氧化硫
B、亚硫酸吸收会放出SO2气体
D、而NH3 ·H2 O 与三氧化硫反应，不能用来吸收
怎么除SO2中的SO3怎么除SO2中的SO3
用浓硫酸
CO2和SO2中的杂质时为什么通入NAHCO3和NAHSO3中,而不是通入NA2CO3和NA2SO3中啊?
因为CO2和SO2会和NA2CO3和NA2SO3溶液反应 。
CO2+NA2CO3+H2O=2NaHCO3