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【燃烧剧烈程度的因素 燃烧剧烈程度的因素】
哪些因素可影响可燃物燃烧的剧烈程度1.可燃物自身性质 2.氧气浓度 3.接触面积 4.干湿度
初中物理 影响动能大小的因素有哪些？初中有动能!??，根据公式Ek=1/2mv^2(二分之一质量乘以速度的平方)
影响中和热实验结果的主要因素有哪些展开全部


一、中和热测定实验中的问题解答
(1)教材有注，“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl，让酸稍稍过量呢?
答案：不是“可以与不可以”而是“不宜” 。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl 。(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·L-1NaOH溶液呢?
回答：是可以的 。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·L-1NaOH溶液” 。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g 。(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”
①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果 。
影响沸点的因素有哪些化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）
对于原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔沸点越高
对于离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低 。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高 。
（1.组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用里越强，分子晶体的熔沸点越高 。
2.对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般地，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则熔点越高 。注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的 。熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高）
对于金属晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低 。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径电减小而增强还有大气压也会影响
此篇文章到这里已经结束，希望对你们有所帮助 。